Question

Sulfatul de aluminiu cu masa de 34,2 g a fost tratat cu soluție de hidroxid de potasiu cu masa de 67,2 g si partea de masa 40% . Calculați masa precipitatului. am nevoie doar de rezolvare ... URGENT¡!!!!!!!!!!!!

Answer 1

-MASA si moli de KOH din solutie:
40/100= md/67,2----> md=26,88gKOH
---niu(n)= 26,88g/56g/mol=0,48molKOH

M(miu)sulfat de aluminiu- =(2x27gAl+ 3x32gS+12X16g))/mol=342g/mol
niu(n) sulfat de aluminiu= 34,2g/342g/mol=0,1mol

M,Al(OH)3=(27gAl+3gH+3x16gO)/mol=78g/mol



1mol             6mol               3mol      2mol
Al2(SO4)3+ 6KOH-----> 3K2SO4+2Al(OH)3
0,1mol         0,48mol...... .................x
 x=0,48x2/6 mol= 0,16molAl(OH)3

m= 0,16molx78g/mol=..........................calculeaza !!!

Sulfatul de Al este in exces!!!