Sulfatul de aluminiu cu masa de 34,2g a fost tratat cu solutie de hidroxid de potasiu cu masa de 67,2g si partea de masa de 40%.Calculati masa precipitatului
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Ai rezolvarea atasata in poze . Raspunsul : 12,48 g Al(OH)3.
Daca nu intelegi ceva , intreaba-ma .
Daca nu intelegi ceva , intreaba-ma .
Anexe:
lera4ka:
scriemi te rog formulele ce sunt folosite prin o altă metodă de rezolvare a acestei probleme
Nu-mi dau seama la ce te referi mai exact...
Puteai face direct.. 6*56g KOH.......2*78g Al(OH)3.....26,88g......x=12,48g Al(OH)3
este și altă metodă de rezolvare a problemei
Pai ma gandesc ca ai putea afla direct masa de Al2(SO4)3 ce intra in reactie ( adica ce am facut la pasul 3) folosindu-te de formula: [(c*ms/100)*Masa molara Al2(SO4)3]/6*Masa molara KOH.
Apoi , ca sa aflam masa precipitatului inmultim rezultatul obtinut cu 2*Masa molara Al(OH)3 si impartim totul la
Masa molara Al2(SO4)3
Practic ai putea sa faci totul dintr-o data si ai avea: masa precipitatului = {[(c*ms/100)*Masa molara Al2(SO4)3]/6*Masa molara KOH*2*Masa molara Al(OH)3}/Masa molara Al2(SO4)3.
Si daca inlocuim am avea : masa precipitatului= {[(40*67,2/100)*342]/6*56*2*78}/342=12,48 g
In orice caz mi se pare mai complicat si e posibil sa nu fie asta a doua rezolvare pentru ca e ciudat sa aflam totul dintr-un pas , maxim doi , dar momentam nu am nicio idee de vreo alta rezolvare in afara de cea pe care am postat-o ....
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Geografie,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă