Sulfatul de cupru cristalizeaza cu 5 molecule de apa; prin incalzire pierde o parte din apa de cristalizare. Știind ca după încălzire cristalohidratul conține 35,95% Cu, determina numărul de molecule de apa pierdute prin încălzire. Va roggggg!!!!
Anexe:
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Răspuns:
CuSO4 × xH20
Fie x = nr de molecule de apa dupa incalzire
Masa moleculara a compusului: 64+32+64+18x = 160 +18x g
160+18x g cristalohidrat......64g Cu
100g.......................................35.95g Cu
6400=35.95(160+18x) => (dupa calcule) x=1
Deci cristalohidratul va fi CuSO4 × H20
Se pierd 4 molecule (5-1)
Explicație:
aleeeeeee71:
Mulțumesc!
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Chimie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă