Chimie, întrebare adresată de aleeeeeee71, 8 ani în urmă

Sulfatul de cupru cristalizeaza cu 5 molecule de apa; prin incalzire pierde o parte din apa de cristalizare. Știind ca după încălzire cristalohidratul conține 35,95% Cu, determina numărul de molecule de apa pierdute prin încălzire. Va roggggg!!!!

Anexe:

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de danmatei2014
1

Răspuns:

CuSO4 × xH20

Fie x = nr de molecule de apa dupa incalzire

Masa moleculara a compusului: 64+32+64+18x = 160 +18x g

160+18x g cristalohidrat......64g Cu

100g.......................................35.95g Cu

6400=35.95(160+18x) => (dupa calcule) x=1

Deci cristalohidratul va fi CuSO4 × H20

Se pierd 4 molecule (5-1)

Explicație:


aleeeeeee71: Mulțumesc!
Alte întrebări interesante