Question

Sulfatul unui element al cărui ion pozitiv(+1) are 18 electroni, este dizolvat în apa, formând o soluție de concentratie 17.4%. Sa se calculeze:a) raportul molar apa:sare din această solutie; b) masa de solutie care contine 4 moli de sare; a) caracterul chimic al elementului, exemplificat prin reacții chimice. Dau funda. Multumesc anticipat!

Answer 1

E2SO4
Z E = 18 + 1 = 19     E = K    K2SO4
solutia :  daca ms = 100g ⇒ m sare = 17,4g    n sare = 17,4/174 = 0,1 moli
mH2O = 100 - 17,4 = 82,6 g   n apa = 82,6/18 = 4,588 moli
n apa / n sare = 4,588/0,1 = 45,888
b) 0,1 moli sare.................................100g sare
      4 moli.....................................x = 4000g
c) K = metal      K + H2O ⇒ KOH ; K + S ⇒ K2S;     K + O2 ⇒ K2O
K + Cl2 ⇒ KCl;