Sulfura de hidrogen arde în exces de oxigen formánd oxid de sulf (IV) şi apă. Calculează volumul (cn) de oxid de sulf (IV), care se formează la arderea a 22,4 1 de sulfură de hidrogen
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Datele problemei
Se cunosc:
- ecuația reacției dintre H₂S (hidrogen sulfurat sau acid sulfhidric) cu O₂, cu formare de S⁴⁺O⁻²₂ și H₂O
H₂S + 3/2O₂ exces →SO₂↑ + H₂O
sau:
2H₂S + 3 O₂ exces → 2SO₂ ↑ + 2 H₂O
-volumul de H₂S= 22,4 L măsurat în condiții normale de temperatura și presiune
-volumul molar = Vm=22,4 L /mol gaz
Se cere
-volumul de SO₂ format stoechiometric de H₂S= ? L in c.n. ...notăm cu X
Calcul pentru X, L de SO₂
volumul X (L, c.n.) de SO₂ se calculează stoechiometric cu ecuația chimică:
22,4 L H₂S.....................X, L, SO₂
2 H₂S + 3 O₂→ 2SO₂↑ + 2H₂O
2.22,4L/mol......................2.22,4L/mol
X, L SO₂ = 22,4 L .2.22,4 /2.22,4 = 22,4 L și este egal cu volumul de H₂S consumat stoechiometric.
R: 22,4 L SO₂ , c.n.
Explicație: