Chimie, întrebare adresată de SuntFrumos2019, 8 ani în urmă

Sulfura de hidrogen arde în exces de oxigen formánd oxid de sulf (IV) şi apă. Calculează volumul (cn) de oxid de sulf (IV), care se formează la arderea a 22,4 1 de sulfură de hidrogen

Anexe:

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de MariaE15
0

Răspuns:

Datele problemei

Se cunosc:

- ecuația reacției dintre H₂S (hidrogen sulfurat sau acid sulfhidric) cu O₂, cu formare de S⁴⁺O⁻²₂ și H₂O
H₂S +   3/2O₂ exces   →SO₂↑  + H₂O

sau:

2H₂S + 3 O₂  exces  → 2SO₂ ↑  + 2 H₂O

-volumul de H₂S= 22,4 L măsurat în condiții normale de temperatura și presiune

-volumul molar = Vm=22,4 L /mol gaz

Se cere

-volumul de SO₂ format stoechiometric de H₂S= ? L in c.n. ...notăm cu X

Calcul pentru X, L de SO₂

volumul X (L, c.n.)  de SO₂ se calculează stoechiometric cu ecuația chimică:

22,4 L H₂S.....................X, L, SO₂

          2 H₂S   + 3 O₂→  2SO₂↑ + 2H₂O

2.22,4L/mol......................2.22,4L/mol

X, L SO₂ = 22,4 L .2.22,4 /2.22,4 = 22,4 L și este egal cu volumul de H₂S consumat stoechiometric.

R: 22,4 L SO₂ , c.n.

Explicație:

Alte întrebări interesante