Question

Sulfura de hidrogen arde în exces de oxigen formánd oxid de sulf (IV) şi apă. Calculează volumul (cn) de oxid de sulf (IV), care se formează la arderea a 22,4 1 de sulfură de hidrogen

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

Se cunosc:

- ecuația reacției dintre H₂S (hidrogen sulfurat sau acid sulfhidric) cu O₂, cu formare de S⁴⁺O⁻²₂ și H₂O
H₂S +   3/2O₂ exces   →SO₂↑  + H₂O

sau:

2H₂S + 3 O₂  exces  → 2SO₂ ↑  + 2 H₂O

-volumul de H₂S= 22,4 L măsurat în condiții normale de temperatura și presiune

-volumul molar = Vm=22,4 L /mol gaz

Se cere

-volumul de SO₂ format stoechiometric de H₂S= ? L in c.n. ...notăm cu X

Calcul pentru X, L de SO₂

volumul X (L, c.n.)  de SO₂ se calculează stoechiometric cu ecuația chimică:

22,4 L H₂S.....................X, L, SO₂

          2 H₂S   + 3 O₂→  2SO₂↑ + 2H₂O

2.22,4L/mol......................2.22,4L/mol

X, L SO₂ = 22,4 L .2.22,4 /2.22,4 = 22,4 L și este egal cu volumul de H₂S consumat stoechiometric.

R: 22,4 L SO₂ , c.n.

Explicație: