Question

Suplimentul alimentar „Zinkit” conţine sulfat de zinc - un biocatalizator esenţial ce stimulează revigorarea pielii, părului, unghiilor. Rezolvă problema. Calculează: a) masa oxidului de zinc tehnic (cu puritatea de 80%) necesară pentru interacţiunea cu soluţia de acid sulfuric cu volumul de 4 l şi concentraţia molară a acidului de 0,1 mol/l; b) masa sulfatului de zinc obţinut în rezultatul acestei reactii; c) pentru cîte ore va fi asigurată producerea preparatului „Zinkit” la o întreprindere farmaceutică, ce utilizează cîte 805 g soluţie de sulfat de zinc cu partea de masă a ZnSO4 de 2% pe oră.

Answer 1

C = n/Vs ⇒ n = C×Vs(L) = 0,1×4 = 0,4 moli H₂SO₄

ZnO + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + H₂O

n H₂SO₄ = n ZnO = 0,4 moli

m ZnO pur = 0,4×81 = 32,4g

a) p = mpur/mimpur×100 ⇒ m impur = 3240/80 = 40,5g ZnO

b) n H₂SO₄ = n ZnSO₄ = 0,4 moli

m ZnSO₄ = 0,4×161 = 64,4g 

c) C = md/ms×100 ⇒ md = C×ms/100 = 2×805/100 = 1,61g ZnSO₄

n = m/M = 1,61/161 = 0,01 moli ZnSO₄

n ZnSO₄ = n Zinkit (ZnO) = 0,01 moli 

m ZnO = 0,81g

0,81g ZnO...........................1h
32,4g ZnO...........................xh

x  = 40h (Nu stiu cum i-au ei aici)

Daca se ia doar cantitatea de 81g ZnO (1 mol), atunci timpul ar fi 81/0,81 = 100h