Question

Temă Determină masa de acid sulfuric care se poate obţine din 280 g de trioxid de sulf, dacă reacţia are loc cu un randament de 80%.
MSO3=280g
Randamentul=80%
MH2SO4=?
ecuația stoechiometrica
SO3+H20=H2SO4
1 mol SO3+1mol H2O=1 mol H2SO4
1•80g SO3+1•18gH2O=1•118g H2SO4
ajutor vă rog, nu mai știu de aici ​

Answer 1

Răspuns:

Randamentul reactiei  de 80% se refera la cantitatea practic obtinuta de H₂SO₄, si nu este egala cu masa de H₂SO₄ rezultata stoechiometric din 280 g de SO₃ , din cauza pierderilor tehnologice.

Randamentul in H₂SO₄ al reactiei dintre SO₃ si H₂O este un raport:

η in H₂SO₄(%) = cantitatea practic obtinuta de H₂SO₄ (cp, g) .100% / cantitatea teoretica de H₂SO₄ (c t, g) care rezulta din reactia chimica.

Aceste doua cantitati sunt egale, numai la randament de 100% in H₂SO₄, cand pierderile sunt 0%.

Deci, trebuie calculata prima data cantitatea teoretica (ct) de H₂SO₄ obtinuta stoechiometric din 280 g de SO₃ si apoi cantitatea de H₂SO₄ practic obtinuta, care este trimisa la ambalare.

Calcule

• se calculeaza ct, H₂SO₄ rezultat stoechiometric din 280 g de SO₃. Cand sunt probleme cu randament in produsul de reactie, ct se utilizeaza in calculele stoechiometrice cu reactia chimica.

M SO₃ = AS+3AO=32+3.16=80 g/mol

M H₂SO₄= 2AH + A S+ 4.AO= 2.1+32+4.16=98 g/mol

deci:

280 g SO₃...................ct H₂SO₄

           SO₃ + H₂O → H₂SO₄

     80 g/mol.................98 g/mol

ct H₂SO₄ = 280 g SO₃ . 98 g/mol H₂SO₄/80 g/mol SO₃=343 g

• se calculeaza acum cantitatea practic obtinuta(cp) de H₂SO₄, cu randament de 80%.:

80 % = c p H₂SO₄ . 100% / 343 g

c p H₂SO₄ = 343 g .80 /100 =274,4 g

R : 274, 4 g H₂SO₄ practic obtinut

V -am scris multe informatii, pentru intelegerea randamentului de reactie, in produsul de reactie. Sper, sa va ajute!

Deci:

din 280 g SO₃  →  343 g H₂SO₄ pentru randament de 100% ( 0% pierderi)

din 280 g SO₃ →  274,4 g H₂SO₄ pentru randament de 80% (20% pierderi).

Explicație: