Question

$Ma ~ajutati~si ~pe ~mine~la ~o ~problema~de~chimie? \\Se~descompune~680,55~g~KClO__3} ~~cu ~ 10 \%~impuritati~pentru~a~obtine~\\oxigenul.\\ Se~ cere:-din~ ce ~cantitate~ de ~H__2}O__2}(apa~minerala)~ de ~concentratie~\\C=30\%, s-ar~obtine~aceeasi~cantitate ~de ~O__2}.\\ -Cati~moli ~de ~O__2} ~au ~rezultat~ si ~ce~volum?.~\\ Multumesc~frumos!.$

Answer 1

1mol                       1,5mol
KClO3  -->  KCl +3/2 O2                  M, KClO3 = 122g/mol
calc. m sare pura stiind p=90%   90/100= mpur/680,55   m,pur=612,45g
revenind la ecuatie,  din 122g sare se obtin 1,5mol O2
                                   612,45                        n=7,53molO2 aceasta cantitate trebuie sa se obtina si prin descompunerea:
1mol                0,5mol   ----->         34g H202          o,5mol O2
H202 = H20+ 1/2 O2                m= 512g                          7,53 mol

512g reprezinta m,d in sol.data; calc masa sol  30/100=512/m,sol  calculeaza !!!!!!!!
Au rezulat 7,53 molO2   V= 7,53molx22,4 l/mol        calculeaza!!!!!!!
Verifica-ma la calcule, nu prea imi plac rezultatele; era bine sa mi le fi dat !