Question

Tisler directrumente Auto
Nou Mod
minare
600g soluţie de acid sulfuric cu concentrația 9.8%
reacționează cu o soluție hidroxid de sodiu cu
concentrația 20%.
Să se calculeze:
Masa soluției de hidroxid de sodiu;
b.
Numărul de moli de sare rezultată;
Masa de apă obţinută din reacție;
concentrația în sare a soluției finale.
a.
C.

Answer 1

a)

ms = 600g, c% = 9,8%

stim c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 600x9,8/100 = 58,8g H2SO4

M.H2SO4 = 2x1+32+4x16 = 98 g/mol

M.NaOH = 23+16+1 = 40 g/mol

58,8g        md g           n moli       m g

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

98            2x40              1             2x18

=> md = 58,8x2x40/98 = 48 g NaOH

din c%.NaOH => ms = mdx100/c%

= 48x100/20 = 240 g sol. NaOH utilizata

b)

=> n = 58,8x1/98 = 0,6 moli Na2SO4

 M.H2O = 2x1+16 = 18 g/mol

m = 58,8x2x18/98 = 21,6g H2O