Question

Trebuie să calculez concentrația ionilor hidroniu din soluție HCLO4 știind ca s au preparat 200 ml soluție plecând de la 20.1 g acid plercloric

Answer 1

Răspuns:

Concentrația molară de ioni H₃O din soluția apoasă de HClO₄ (acid tare) este suma:

C M H₃O⁺=C M H₃O⁺ din disocierea HClO₄în soluție + C M H₃O⁺ din autoionizarea apei ( C M H₃O⁺ la autoionizarea apei =10⁻⁷M,la 25 gradeC)

Dar, dacă C M HClO₄ este mai mare decât 10⁻⁶ M se neglijează contribuția ionilor de H(+) din autoionizarea apei.

****

În soluție apoasă  HClO₄, un acid tare disociază total în ionii:

HClO₄   aq →  H⁺aq (H₃O⁺) + ClO₄⁻aq

Stoechiometric avem raportul:

1mol HClO₄ disociază în 1 mol H(+) și 1 mol de ClO₄⁻

⇒n moli de HClO₄ dizolvat = n moli H₃O⁺ format prin disociere

⇒C M HClO₄ soluție = C M H₃O⁺ formați

unde:

C M HClO₄ = concentrația molară de HClO₄ în soluție

Calcul de C M HClO₄, calcul de C M H₃O⁺ din soluție

C M= md HClO₄ / M HClO₄. Vs (mol/L sau M)

unde:

md=masa dizolvată de HClO₄=20,1 g

M = masa moleculară la HClO₄

M HClO₄= A H + A Cl +4 A O=1+35,5+4.16=100,5 g/mol

Vs=volum soluție =200 mL=200:1000L=0,2 L

Rezultă:

C M HClO₄=20,1 g/100,5 g/mol.0,2 L=20,1 mol/20,1 L= 1M

Rezultă  C M H₃O⁺ din soluție = C M HClO₄= 1 M

R: 1 M , C M H₃O⁺

Explicație: