Question

Trebuie sa rezolv ecuatia redox:

K Mn O4 + Fe Cl2 + HCl  --> K Cl + Mn Cl2 + Fe Cl3 +H2O

Answer 1

KMnO₄  +  FeCl₂  +  HCl   →    KCl  +  MnCl₂  +  FeCl₃  +  H₂O

Semireacțiile redox implicate:

[Mn⁽⁺⁷⁾O₄]⁻  +  5e⁻  +  8H⁺   →   Mn⁺²  +  4H₂O     (reducere)

Fe⁺²   →   Fe⁺³  +  e⁻  | · 5   ⇒ 5Fe⁺²   →   5Fe⁺³  +  5e⁻     (oxidare)

Cunoscând procesele redox care au loc în reacție, se poate egala ecuația inițială:

- se va începe de la produșii de reacție: 5 în față la FeCl₃ (⇒5 în față la FeCl₂)

- K și Mn sunt egalate (cât a intrat în reacție atât a ieșit), deci se va egala O: se pune 4 în fața H₂O conform reacției de reducere și O este egalat (intră 4 de la KMnO₄, ies 4 de la H₂O)

- tot de pe reacția de reducere se va pune 8 în fața HCl (sunt 8 ioni H⁺), iar în acest fel este egalat și Cl [ intră 10 de la FeCl₂ și 8 de la HCl (în total 18) ⇒ 1 de la KCl, 2 de la MnCl₂ și 15 de la FeCl₃ (în total 18) ]

Ecuația inițială, egalată redox, va fi:

KMnO₄  +  5FeCl₂  +  8HCl   →    KCl  +  MnCl₂  +  5FeCl₃  +  4H₂O