Question

un acid monocarboxilic saturat cu catena aciclica A contine 53,33%oxigen. a) identificati acidul A. b)calculati volumul de solutie NaOH 0,4M care reactioneaza cu 200g solutie de acid A de concentratie 60%. c) calculati volumul de solutie de acid A, de concentratie 4M, care reactioneaza cu 199,2g de CaO impurificat cu CaCO3, daca raportul molar CaO:CaCO3=16:1 . d) calculati volumul de CO2, masurat la 27°C și 3 atm, degajat din reactia de la punctul c.

Answer 1

CxH2xO2      32·100/M = 53,33    M = 60g/mol      A = CH3COOH
b) n NaOH = n acid = 200·0,6/60 = 2 moli   Vs = n/cM = 2/0,4 = 5 l
c) 2CH3COOH + CaO = (CH3COO)2Ca + H2O
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
56n1 + 100n2 = 199,2    n1/n2 = 16/1    n1 = 16n2
896n2 + 100n2 = 199,2    n2 = 0,2 moli CaCO3    n1 = 3,2 moli CaO
n acid = 2n1 + 2n2 = 6,8 moli  Vs = 6,8/4 = 1,7 l
d) nCO2 = n2/2 = 0,1 moli    PV = nRT    V = nRT/P = 0,1·0,082·300/3 = 0,82 l