Question

Un aliaj Cu-Zn cu masa de 10g se tratează cu soluție de acid clorhidric concentrat și se obține 2,24L H2(c.n.)
Determinați conținutul procentual de zinc al aliajului și volumul de soluție de HCl de c=36,5%
(p(ro)=1,18g/cm3)consumat[(doar raspunsul)]

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

m aliaj=10g

react. cu HCl

2,24 L H2

%Zn si % Cu

Vs HCl

c= 36,5%

ro= 1,18g/cm³

-din aliaj numai Zn react. cu HCl

-se afla nr. moli H2 care se degaja din reactie

n= 2,24 L : 22,4L/moli= 0,1 moli H2

-se afla masa de Zn care react.---> x

xg       ymoli                   0,1moli

Zn  +  2HCl  = ZnCl2 + H2

1mol    2moli                 1mol

x= 0,1moli Zn

m= n .M

m= 0,1moli . 65g/moli= 6,5g Zn

-se afla masa de Cu din aliaj

mCu= 10g  - 6,5g= 3,5 g

-se afla compozitia procentuala a aliajului

10g aliaj--------------6,5g Zn-----------------3,5g Cu

100g aliaj-------------------x------------------------y

x= 100.6,5 : 10= 65% Zn

y= 100 .3,5 :10= 35% Cu

-se afla masa de HCl din ecuatie

y= 2.0,1 = 0,2 moli HCl

m= 0,2moli .36,5g/moli = 7,3 g HCl-----> md  sol. de HCl

-se afla ms HCl

ms= md .100 : c

ms=7,3 .100 : 36,5 = 20g sol. HCl

-se afla Vsol. de HCl

q= ms /Vs

Vs= ms : q

Vs= 20g :  1,18g/cm³ =16,94 cm³  HCl= 0,01694 L HCl