Question

Un amestec ce contine iodura de potasiu , bromura de potasiu , si clorura de potasiu in raport molar 1:1:2 se dizolva in apa distilata . Solutia obtinuta se imparte in doua solutii (S1), (S2) cu volume egale . Solutia S1 se trateaza cu o solutie de brom in exces care are concentratia procentuala 4% . S2 se trateaza cu solutie de azotat de argint in exces apoi se filtreaza .Precipitatul uscat cantareste 14.2 g : scrie ecuatiile reactiilor si determina masa solutiei de brom daca s.a folosit exces de 5% fata de cantitatea stoechiometric necesara.

Answer 1

M(KI) = 166 g/mol ; M(KBr) = 119 g/mol ; M(KCl) = 74,5 g/mol

avem KI:KBr:KCl = 1a:1a:2a

adica a moli KI + a moli KBr + 2a moli KCl

md(KI) = 166a g ; md(KBr) = 119a g ; md(KCl) = 74,5x2a = 149a g

notam cu ms = masa solutiei final

ms1 = masa sol S1 si ms2 = masa sol. S2

=> ms = ms1 + ms2

ro = p = ms/Vs

=> Vs = Vs1 + Vs2 ; Vs1 = Vs2 => Vs = 2Vs1 = 2Vs2

p = este aceasi pt. toata solutia =>

ms = 2ms1 = 2ms2

din S2 avem reactii cu AgNO3

a moli                     a moli

    KI + AgNO3 --> AgI + KNO3

    1                          1

a moli                        a moli

    KBr + AgNO3 --> AgBr + KNO3

      1                             1

2a moli                     2a moli

    KCl + AgNO3 --> AgCl + KNO3

       1                          1

M(AgI) = 235 g/mol ; M(AgBr) = 188 g/mol ; M(AgCl) = 143,5 g/mol

=>

235a + 188a + 143,5x2a = 14,2 g precipitat

=> 710a = 14,2 => a = 0,02 moli

din S1 doar KI va reactiona cu solutia de Br

=>

a moli  md g

  2KI  +  Br2 --> 2KBr + I2

   2       160

=> md(Br2) = 160a/2 = 1,6 g Br2

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms(Br2) = mdx100/c% = 1,6x100/4 = 40 g sol. Br2

40 g sol. Br2 ......................... 100%

ms.final .................................. 105% (cu exces)

= 42 g sol. Br2 folosita