Question

un amestec cu masa de 6,4 g format din pulbere de magneziu impurificata cu oxid de magneziu reacționează cu o soluție de acid sulfuric 49% și degaja 1,12 L gaz. Calculează masa soluției de acid sulfuric consumata. ​

Answer 1

avem 6,4 g amestec de Mg + MgO

in urma reactiei a amestecului cu H2SO4 se degaja gaz doar in cazul Mg

m g       a g                            1,12 L

Mg  +  H2SO4 --> MgSO4 + H2

24         98                              22,4

=> m = 24x1,12/22,4 = 1,2 g Mg consumat

a = 98x1,12/22,4 = 4,9 g H2SO4 consumat cu Mg

m.MgO = 6,4 - 1,2 g Mg = 5,2 g MgO

5,2 g      b g

MgO + H2SO4 --> MgSO4 + H2O

40          98

=> b = 5,2x98/40 = 12,74 g H2SO4 consumat cu MgO

m.totala de H2SO4 = a + b = 17,64 g H2SO4

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c%

= 17,64x100/49 = 36 g sol H2SO4