Un amestec de aluminiu si cupru, cu masa de 9 g, a fost tratat cu acid clorhidric.A fost cules un gaz cu volumul 5,61(c,n),Calculeaza masa aluminiului si cuprului in amestec.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
11
Ecuatiile reactiilor: Al +3HCl =AlCl3 +3H2 inmultit cu a moli
2Cu+2HCl = 2CuCl+H2 inmultit cu b moli
Calc.nr.moli H2: niu= 5,61 l/ 22,4mol/l => 0,025 mol
Bilantul de masa ptr.metale: a mol x27g/molAl +2b molx 63g/mol Cu=9 g
Bilantul de moli H2 : (3a + b) =0,25mol
REZOLVAND SISTEMUL, a =0,0641mol b=0,05778mol
Masa de Al; o,o64molx27g/mol -->m=1,73g
Masa de Cu ; 0,o58x2molx63g/mol ---> m=7,27g
Verifica calculele !
2Cu+2HCl = 2CuCl+H2 inmultit cu b moli
Calc.nr.moli H2: niu= 5,61 l/ 22,4mol/l => 0,025 mol
Bilantul de masa ptr.metale: a mol x27g/molAl +2b molx 63g/mol Cu=9 g
Bilantul de moli H2 : (3a + b) =0,25mol
REZOLVAND SISTEMUL, a =0,0641mol b=0,05778mol
Masa de Al; o,o64molx27g/mol -->m=1,73g
Masa de Cu ; 0,o58x2molx63g/mol ---> m=7,27g
Verifica calculele !
puia68:
am o indoiala, cred ca a doua reactie nu are loc, asa ca 0,025molgaz rezulta doar din prima reactie.Acestui volum ii corespunde un numar de moli Al egal cu 0,025/3 si o masa de 0,025 /3mol ori 27g/mol.Se scade ce rezulta din 9 si se obtine Cu care nu reactioneaza....
Nu ati egalat corect acuatia
Scuze , e toata gresita!2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 n=5,61/22,4=0,25MOLH2 ;din ecuatie ,scot n=0,25x2/3molAl=0,1666mol si m=0,1666molx27g/mol=4,5gAl --->9-4,5 sunt g Cu
In problema nui 5,61 da5,6 l
nu modifica rezultatele
Alte întrebări interesante
Engleza,
9 ani în urmă
Istorie,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Istorie,
9 ani în urmă
Limba română,
10 ani în urmă
Limba română,
10 ani în urmă