Question

Un amestec de aluminiu si cupru cu masa de 9 kg a fost tratat cu acid clorhidric.In urma reactiei s-au degajat 3,36l de hidrogen.Determina partea de masa a fiecarui metal din amestec.
ajuuutooor

Answer 1

n1 moli    2 Al + 6HCl ⇒ 2ClCl3 + 3H2
n2 moli Cu
27n1 + 64n2 = 9
nH2 = 3/2 ·nAl       3,36/22,4 = 3/2 ·nAl   ⇒ nAl = 0,1 moli ⇒   mAl = 2,7g
⇒ mCu = 6,3g
%Al = 2,7·100/9 = 30%
%Cu = 630/9 = 70%    

Answer 2

 x                                       0,3g
2Al  +  6HCl  =  2AlCl3  +  3H2
2*27g                                 3*2g
Cu+HCl = nu reactioneaza

mCu+mAl=9000g
Vm=22,4L=>nr moli H2=3,36/22,4=0,15 =>mH2=0,3g
x=2*27*0,3/6=2,7g Al
mCu=9000g-2,7g=8997,3g
%Cu=8997,3*100/9000=99,97%
%Al=100-99,97=0,03%