Question

Un amestec de aluminiu si oxid de aluminiu,cu masa de 10g,a fost tratat cu solutie de acid clorhidric cu partea dr masa 17.3%.In rezultatul reactiei s-a eliminat hidrogen cu masa de 0.6g.
Determina compozitia procentuala a amestecului si masa solutiei de acid clorhidric consumat.
Ajutati-ma va rog!

Answer 1

ECUATIILE REACTIILOR:
2Al  + 6HCl---> 2AlCl3   + 3H2         ori    a     moli
Al2O3  + 6HCl---> 2AlCl3  + 3H2O       ori   b  moli

masa amestecului: 
27a + 102 b=10

masa hidrogenului
3a molx2g/mol=0,6---->6 a=0,6---> a=0,1mol Al
introdus a in prima ecuatie ,rezulta:
27x0,1+102b=10.......>b=0,007mol Al2O3

TOTAL 0,107mol
0,107mol.......0,1molAl........0,007molAl2O3
100mol....................x....................y
calculeaza x ,y  si rezulta compozitia procentuala molara , desi nu se specifica in text care compozitie procentuala !!????


masa de acid:12(a+b)molx36,5g/mol=12x0,107x36,5=46,9g  ,  aceasta este masa care se gaseste dizolvata in solutie, notata md
---> calculez ms din relatia:
c=mdx100/ms
17,3= 46,9x100/ms---> ms=271g