Question

Un amestec de aluminiu si oxid de aluminiu,cu masa de 10g,a fost tratat cu solutie de acid clorhidric cu partea dr masa 17.3%.In rezultatul reactiei s-a eliminat hidrogen cu masa de 0.6g.
Determina compozitia procentuala a amestecului si masa solutiei de acid clorhidric consumat.

Answer 1

x-Al
y-Al2O3
x + y = 10g

2 moli...........................3*2=6g 
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
x moli ..............................0,6g

x = 0,2 moli Al

m Al = 0,2*27 = 5,4 g

5,4 + y = 10 => y = 4,6 g (Al2O3)

Al2O3 + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2O

%Al = mAl/m amestec*100 = 5,4/10*100 = 54
%Al2O3 = 46

6*36,5g HCl....................3*2 = 6g H2
xg HCl.............................0,6 g

x= 21,9g HCl

102g Al2O3........................6*36,5g HCl
4,6g Al2O3............................x = 9,876g HCl

md total = 9,876+21,9  = 31,77g

C = md/ms*100 => ms = md*100/C = 3177/17,3 = 183,679g sol. HCl