Question

Un amestec de C2H2 si C2H4 in raport molar de 3:5, formeaza prin ardere 23,4 gH2O. Află: a) volumul amestecului de hidrocarburi la 2 atm si 127°C. b) procentul de carbon din amestecul initial de hidrocarburi. c) numarul de molecule aflat in cantitatea de CO2 rezultata. c) cantitatea de acetaldehida care se obtine din C2H2 separata in proporție de 80% din amestec

Answer 1

notam cu a = nurmarul de moli din fiecare component

=> 3a moli C2H2 si 5a moli C2H4

3a moli                  n1 moli  m1 = 54a g

C2H2 + 3/2O2 --> 2CO2 + H2O

1                                 2           18

5a moli             n2 moli   m2 = 180a g

C2H4 + 4O2 --> 2CO2 + 2H2O

  1                            2          36

=> m1 + m2 = 23,4 g

=> 54a + 180a = 23,4

=> a = 0,1

=> 3a = 0,3 moli C2H2

=> 5a = 0,5 moli C2H4

a)

PV = nRT

n = 0,3+0,5 = 0,8 moli amestec h.c.

=> V = nRT/P

= 0,8x0,082x(273+127)/2

= 13,12 L amestec h.c.

b)

1 mol C2H2 ................. 12x2 g C

1 mol C2H4 ................. 2x12 g C

=> 0,3x26 = 7,8 g C2H2

=> 0,5x28 = 14  g C2H4

=>

100% ............................. (7,8+14) g amestec h.c.

p% C .............................. (0,3x24+0,5x24) g C

= 88,07% C

c)

n1 = 6a = 0,6 moli CO2

n2 = 10a = 1 mol CO2

=> n1+n2 = 1,6 moli total CO2

1 mol CO2 .............. 6,022x10la23 molecule

1,6 moli ...................... v = 9,635x10la23 molecule

d)

3a moli                                     m g

 C2H2 + H2O --Pd/Pb(2+)--> CH3CHO

   1                                               43

=> m = 3ax43/1 = 12,9 g la 100%........ dar la 80% cat este..?

100% .......................... 12,9 g

80% .............................. h = 10,32 g acetaldehida