Question

Un amestec  de carbon de calciu si oxid de calciu cu masa de 15,6 g a fost tratat cu acid clorhidric.An Consecinta,s-a eliminat un gaz cu cantitatea de substanta de 0,1 mol.Calculeaza masele carbonatului si oxidului de calciu.

Answer 1

CaCO3 + 2HCl--->CaCl2  + CO2  + H2O    (1)            M CaCO3=100g/mol
CaO  + 2HCl---> CaCl2  + H2O                    (2)           MCao=56g/mol

x=masa de CaCO3 din amestec
y=masa de CaCl2 din amestec
 Deci x+y= 15,6  (3)
din ec. (1)         100g CaCO3.............1mol CO2
                          x g CaCO3................0,1 moli CO2     x=10 g CaCO3  
masa de CaO  (y) este 15,6-10= 5,6 g