Un amestec de carbonat de calciu si oxid de calciu cu masa de 15,6 g a fost tratat cu acid clorhirdic. In consecinta, s-a eliminat un gaz cu cantitatea de substanta de 0,1 mol. Calculeaza masele carbonatului si oxidului de calciu.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
131
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O
gazul eliminat=CO₂
Masa molra CO₂=12+32=44g/mol
1mol........................44g
0.1moli.....................x
x=44*0.1/1=4.4g CO₂
Masa molara CaCO₃=40+12+48=100g/mol
y=masa de CaCO₃
y=4.4*100/44=10g CaCO₃
z=masa de CaO
z=15.6-y
z=15.6-10
z=5.6g CaO
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O
gazul eliminat=CO₂
Masa molra CO₂=12+32=44g/mol
1mol........................44g
0.1moli.....................x
x=44*0.1/1=4.4g CO₂
Masa molara CaCO₃=40+12+48=100g/mol
y=masa de CaCO₃
y=4.4*100/44=10g CaCO₃
z=masa de CaO
z=15.6-y
z=15.6-10
z=5.6g CaO
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Chimie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă