Un amestec de carbonat de calciu si oxid de calciu cu masa l 5,6 g a fost tratat cu acid clorhidric. In consecinta, s-a eliminat un gaz cu cantitatea de substanta de 0,l mol.
Calculeaza masele carbonatului si oxidului de calciu.
DAU 82 DE PUNCTE
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O
gazul eliminat este CO₂
Masa molara CO₂=1*12+2*16=44g
1mol.......................44g
0.1moli......................x
x=0.1*44/1=4.4g CO₂
Masa molara CaCO₃=1*40+1*12+3*16=100
y=masa de CaCO₃
y=100*4.4/44=10g CaCO₃
z=masa de Ca(OH)₂
z=15.6-y
z=15.6-10
z=5.6g Ca(OH)₂
Sper ca te-am ajutat !!!
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O
gazul eliminat este CO₂
Masa molara CO₂=1*12+2*16=44g
1mol.......................44g
0.1moli......................x
x=0.1*44/1=4.4g CO₂
Masa molara CaCO₃=1*40+1*12+3*16=100
y=masa de CaCO₃
y=100*4.4/44=10g CaCO₃
z=masa de Ca(OH)₂
z=15.6-y
z=15.6-10
z=5.6g Ca(OH)₂
Sper ca te-am ajutat !!!
Alte întrebări interesante
Biologie,
8 ani în urmă
Ed. muzicală,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O
gazul eliminat este CO₂
Masa molara CO₂=1*12+2*16=44g
1mol.......................44g
0.1moli......................x
x=0.1*44/1=4.4g CO₂
Masa molara CaCO₃=1*40+1*12+3*16=100
y=masa de CaCO₃
y=100*4.4/44=10g CaCO₃
z=masa de Ca(OH)₂
z=15.6-y
z=15.6-10
z=5.6g Ca(OH)₂