Question

Un amestec de CuO ºi Fe2O3 cu masa de 286,5 g a fost redus cu hidrogen, iar produºii obþinuþi au fost trataþi cu exces de soluþie de HCl. În urma reacþiei s-a degajat hidrogen cu volumul de 13,44 l (c.n.). Care este masa cuprului format la reducerea cu hidrogen?

Answer 1

CuO+H2---> Cu + H2O
Fe2o3 +3H2--->2Fe+3H20

Cu obtinut  nu reactioneaza cu acidul; n,H2= 13,44 L/22,4l/mol=0,6molH2
1mol                             1mol
Fe + 2HCl--->FeCl2 +H2
n=0,6mol...................0,6mol

revenind la primele ecuatii,2molFe.........1molF2O3
                                               o,6mol............0,3mol Fe2O3
m,Fe2O3= o,3molx160g/mol=48g
prin diferenta, aflu m,CuO:= 286,5-48-->238,5g CuO
Calculez masa de cupru
80g CuO.............64gCu
238,5g.................m=                           calculeaza !!!!!!
Am utilizat relatiile : n= V/Vo  si n= m/M---> m=nxM