Question

Un amestec de două gaze monoatomice, A și B, în raport molar 1:3, are densitatea relativă în
raport cu hidrogenul egală cu 47,875, iar diferența dintre masele lor moleculare este 47.
a. Identificați cele două gaze A și B.
b. Calculați presiunea exercitată de amestecul gazos, dacă acesta se află într-un cilindru cu capacitatea de 20
L, la temperatura de 25˚C, masa amestecului fiind 3,875 Kg.
c. Ce masă de gaz ar trebui evacuată pentru ca presiunea din recipient să scadă până la 30 atm?

Answer 1

nA/nB = 1/3      nB = 3nA  (n2 = 3n1)
m1=A1·n1    m2 = A2·3n1    m = m1 +m2 = n1(A1+3A2)
M = m/n = n1(A1+3A2)/4n1 = (A1+3A2)/4
M = 47,875·2 = 95,75g/mol      
A1+3A2 = 383
A1 - A2 = 47    4A2 = 336   A2 = 84g/mol (Kr)    A1 = 131g/mol   (Xe)
b) V = 10 l     T = 298K    m = 3,875kg= 3875g    M = 95,75 g/mol 
PV = m/M ·RT 
P = 40,47·0,082·298/20 = 49,44 atm 
c) V = 20 l  P = 30atm   T = 298K     m1= PVM/(RT) = 2351 g 
Δm = 3875 - 2351 = 1524g = 1,524Kg