Un amestec de etan și propan conține 81,081 % C. Se cere : a) raportul molar în amestec b) vol de aer consumat la arderea a 148 g amestec
Răspunsuri la întrebare
notam cu x, numarul de moli de etan
notam cu y numarul de moli de propan
tinand cont de masele molare ale celor doi alcani, MC2H6=30 g/mol
MC3H8=44g/mol
calculam masa celor doi alcani
m etan=30x grame
m propan= 44y grame
amestecul de alcani este (30x+44y) grame
in tot amestecul carbonul este 24xgrame, in etan si 36grame in propan
folosim regula de trei simpla
la (30x+44y) g amestec------------(24x+36y)g C
la 100g amestec ----------------------81,081gC
100(24x+36y)=81,081(30x+44y)
32,43x=32,43y
x:y=1:1
consideram x=1 moli etan, m=30 g
y=1 moli propan, m=44 g
masa amestec= 74 g
dar in 148 grame avem 60 g etan, 2 moli
si 88 g propan, 2 moli
scriem reactiile
C2H6 + 7/2O2>>>>>>2CO2+3H2O
conform reactiei
1mol C2H6-------7/2•22,4litri oxygen
in 2 moli, avem dublu oxIgen adica 7*22,4=156, 8 litri
C3H8 +5O2 >>>>>>3CO2+ 4H2O
pe aceasta reactie calculam volumul de oxigen
la 1mol C3H8 ---------5 •22,4litri oxigen
2 moli moli ----------10 *22,4=224 litri
volumul total de oxigen din cele doua reactii= 156,8 +224= 380,8 litri
volumul de aer este de 5 ori mai mare
V aer=VO2•5=1904 litri