Un amestec de fier și aluminiu a interacționat cu o soluție de acid clorhidric. S-a eliminat un gaz cu volumul de 8,96 l (c.n.). La interacțiunea dintre același amestec și o soluție de hidroxid de sodiu, s-a eliminat un gaz cu volumul de 6,72 l (c.n.). Calculează masa amestecului şi partea de masă a fierului și a aluminiului în amestec.
( Ecuaţiile reacţiilor
Fe+2HCl-->FeCl2 +H2
2Al + 6HCl -->2AlCl3+3H2
Fe+NaOH- nu interacţionează
2Al+6NaOH -->2NaAlO2+3H2+2Na2O)
Răspunsuri la întrebare
notam cu m = masa amestec Fe+Al
din ecuatia
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
determinam masa de Al din ameastec
a g 6,72 L
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2x27 3x22,4
=> a = 2x27x6,72/3x22,4 = 5,4 g Al
din reactia cu HCl fata de Al determinam volumul de H2 degajat si prin diferenta il aflam pe cel degajat in cazul Fe de unde scoatem masa de Fe
5,4 g v L
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
2x27 3x22,4
=> v = 5,4x3x22,4/2x27 = 6,72 L H2 degajat in reactia cu Fe
8,96 - 6,72 = 2,24 L H2 degajat in cazul Fe
b g 2,24 L
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
56 22,4
=> b = 56x2,24/22,4 = 5,6 g Fe
=> m = 5,4 + 5,6 = 11 g amestec
%Al = 5,4x100/11 = 49%
%Fe = 100-49 = 51%