Question

Un amestec de H2 și NO cu masa de 10g și raport molar 3:1 se supune arderii.Se cere:
a)Ce volum de aer se consumă la ardere
b)Compoziția în procente molare și de masă
c)Masa de apă rezultată
d)Numărul de molecule de NO2 obținute
e)Volumul NO2 degajat în condiții normale
f)Masa de NH3 ce conține aceeasi masă de azot care se găsește în NO2 obținut

Answer 1

M.H2 = 2 g/mol ; M.NO = 30 g/mol

b) avem 3a moli H2 + 1a moli NO

=> 3a2 + 1a30 = 10 => 36a = 10 => a = 0,278

=> 6a moli H2 + 30a moli NO = 36a moli amestec

compoziția în procente molare:

%H2 = 6ax100/36a = 16,67%

%NO = 100-16,67 = 83,33%

compoziția în procente masa:

=> 3a2 = 1,66 g H2

=> 1a30 = 8,34 g NO

%H2 = 1,66x100/10 = 16,6%

%NO = 100-16,6 = 83,4%

a)

1,66g     V1 L       m g

  2H2 + O2 --> 2H2O

 2x2      22,4      2x18

=> V1 = 1,66x22,4/2x2 = 9,296 LO2 consumati in r. cu H2

8,34g   V2 L      n moli

 2NO + O2 --> 2NO2

 2x30      22,4  2

=> V2 = 8,34x22,4/2x30 = 3,114 L O2 consumat in r. cu NO

=> V.O2.total = V1 + V2 = 9,296 + 3,114 = 12,41 L O2

100% (L) aer ................................ 20% (L) O2

V.aer .......................................... 12,41 L O2

= 62,05 L aer consumat la arderea amesecului

c)

=> m = 1,66x2x18/2x2 = 14,94 g H2O rezultata

d)

n = 8,34x2/2x30 = 0,278 moli NO2

1 mol NO2 .......................... 6,022x10la23 molecule NO2

0,278 moli ........................... N = 1,674x10la23 molecule NO2

e)

1 mol NO2 ....................... 22,4 L (c.n)

0,278 moli ...................... V = 6,23 L NO2 format

f)

M.NO2 = 14+2x16 = 46 g/mol

M.NH3 = 14+3x1 = 17 g/mol

1 mol NO2 ......................... 46g NO2 ..................... 14g N

0,278 moli ................................................................. y = 3,892 g N

17g NH3 ................................ 14g N

m.NH3 ................................... 3,892 g N

= 4,726 g NH3