Question

Un amestec de hidroxid de sodiu și hidrogenocarbonat de
sodiu reacționează complet cu 40 cm de acid clorhidric (p=
1,1 g/cm3) cu partea de masă de 20%. Determinați partea de ma-
să a fiecărei substanțe în amestecul dat, dacă se ştie, că în urma
reacţiei s-au eliminat 1,12 1 de gaz.

Answer 1

Răspuns:

64,52% NaOH; 35,47% NaHCO₃

Explicație:

Vs(HCl) = 40 cm³

ρ(HCl) = 1,1 g/cm³

ms(HCl) = Vs(HCl) × ρ(HCl) = 40 cm³ × 1,1 g/cm³ = 44g

c(HCl) = 20%

md(HCl) = c(HCl) × ms(HCl) : 100 = 20 × 44 : 100 = 8,8g

Acidul clorhidric reacționează cu ambele substanțe ale amestecului, dar se degajă gaz doar din reacția cu hidrogenocarbonatul de sodiu.

M(HCl) = A(H) + A(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

M(NaHCO₃) = A(Na) + A(H) + A(C) + 3A(O) = 23 + 1 + 12 + 3 × 16 = 84 g/mol

‎ ‎ ‎x ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎y ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎1,12L

‎HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂↑

36,5g ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎84g ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎22,4L

x = 36,5 × 1,12 : 22,4 = 1,825g HCl

y = 84 × 1,12 : 22,4 = 4,2g NaHCO₃

m(HCl rămas) = m(HCl inițial) - m(HCl reacționat) = 8,8g - 1,825g = 6,975g

M(NaOH) = A(Na) + A(O) + A(H) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

‎ ‎ ‎ ‎ ‎z ‎ ‎ ‎ ‎ ‎6,975g

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

‎ ‎40g ‎ ‎ ‎ ‎36,5g

z = 40 × 6,975 : 36,5 = 7,64g NaOH

m(amestec) = m(NaOH) + m(NaHCO₃) = 7,64g + 4,2g = 11,84g

11,84g amestec.....7,64g NaOH.....4,2g NaHCO₃

100g amestec........a g NaOH........b g NaHCO₃

a = 7,64 × 100 : 11,84 = 64,52% NaOH

b = 4,2 × 100 : 11,84 = 35,47% NaHCO₃

-Mihai