Question

Un amestec de metan si acetilena consuma la ardere 196 l aer(20% vol. O2) iar CO2 rezulta se absoarbe in 814 g solute Ca(OH) 2, conc. 10%.
Se cere compozitia amestecului.

Answer 1

Vaer = 5Vo2

=> Vo2 = 196/5 = 39,2 L / 22,4 = 1,75 moli O2

ms = 814 g, c% = 10%

c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 814x10/100 = 81,4 g

n moli   81,4 g

CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O

1            74

=> n = 81,4/74 = 1,1 moli CO2

a moli    b moli   c moli          

CH4   +  2O2 => CO2 + 2H2O

1               2            1

d moli       e moli      f moli          

C2H2   +  3/2O2 => 2CO2 + H2O

1                    1,5                 2

b+e = 1,75 moli, b = 2c, a = c

c+f = 1,1 moli, c = 1,1-f, e = 0,75f, d = f/2

=> 2c+0,75f = 1,75

2(1,1-f) + 0,75f = 1,75

=> f = 0,45/1,25 = 0,36 moli

=> c = 1,1-0,36 = 0,74 moli

=> a = c = 0,74 moli CH4

=> d = f/2 = 0,36/2 = 0,18 moli C2H2

compozitia volumetrica si molara sunt identice:

total = 0,74+0,18 = 0,92 moli amestec hidroc.

0,74*100/0,92 = 80,4% CH4

restul = 19,6% C2H2