Un amestec de metan si etan in care raportul molar CH4:C2H6 =1:2 consuma la ardere 3024 L de aer in cn cu 20% O2 procente volumetrice. calculati volumul ocupat de amestecul supus combustiei masurat la 27grade celsius si 6 atm. Va multumesc anticipat!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
17
n moli CH4 + 2O2 ⇒ CO2 + 2H2O
2n moli C2H6 + 3,5O2 ⇒2CO2 + 3H2O
2n + 7n = 0,2·3024/22,4 9n = 27 n = 3 moli CH4 6moli C2H6
PV = nRT V = 9·0,082·300/6 = 36,9 l
2n moli C2H6 + 3,5O2 ⇒2CO2 + 3H2O
2n + 7n = 0,2·3024/22,4 9n = 27 n = 3 moli CH4 6moli C2H6
PV = nRT V = 9·0,082·300/6 = 36,9 l
Alte întrebări interesante
Engleza,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă