Question

Un amestec de metanol si etanol consuma la oxidare in prezenta h2so4 un litru de solutie de kmno4 de concentratie 0.9M .Acelasi amestec de alcooli consuma,in reactia de combustie,58.8 l de oxigen (c.n.).Sa se calculeze compozitia procentuala molara a amestecului de alcooli.
A.metanol 45% etanol 65%
B.metanol 50% etanol 50%
C.metanol 25% etanol 75%
D.metanol 33.33% etanol 66.66%
E.metanol 42% etanol 58%

Answer 1

 R-CH2-OH + 2[O] ⇒ R-COOH + H2O
n1 moli    CH3 -OH +2 [O] ⇒ HCOOH + H2O
n2 moli    CH3-CH2-OH + 2[O] ⇒ CH3COOH + H2O
2KMnO4 + 3H2SO4 ⇒ K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]
n KMnO4 = 0,9 moli
n alcool /nKMnO4 = 5/4   nKMnO4 = 4n alcool/5 = 0,8n
0,8n1 + 0,8n2 = 0,9
CH3OH + 1,5O2 ⇒ CO2 + 2H2O
C2H6O + 3,5O2 ⇒ 2CO2 + 3H2O
1,5n1 + 3,5n2 = 58,8/22,4                      1,5n1 + 3,5n2 = 2,625
8n1 + 8n2 = 9         |·3
3n1 + 7n2 = 5,25    |·8
32n2 = 15  ⇒ n2 = 0,46875 moli etanol    n1 = 0,65625 moli metanol
n1 + n2 = 1,125 moli
% metanol = 41,66%        % etanol = 58,33
raspuns: E  (probabil trebuiau calcule mai aproximative)