Question

Un amestec de NaCl şi Na2SO4 cu masa 25,9 g a fost tratat cu soluţie 30
de acid sulfuric concentrat, care conţinea 0,1 mol H2SO4 În urma reacţiei s-a format
o singură substanţă Na2SO4, iar la evaporarea soluţiei s-a obţinut
cristalohidratul Na2SO4 . 10H2O. Calculaţi masa cristalohidratului.

Answer 1

Răspuns:

vezi rezolvarea

Explicație:

Answer 2

Răspuns:

Stim
- avem un amestec de săruri Na₂SO₄ și NaCl cu masa=25,9 g

-masa de NaCl=?= X, g

-masa de Na₂SO₄=?=Y, g

-X+Y = 25,9 g

-amestecul de săruri este tratat cu 30 mL soluție de H₂SO₄ concentrat ce conține 0,1 moli de H₂SO₄

-NaCl din amestec, reacționează cu H₂SO₄ concentrat, prin care este deplasat din sare HCl, mai volatil:

2NaCl + H₂SO₄ c → 2HCl ↑   + Na₂SO₄

-masa de Na₂SO₄ formată stoechiometric de 0,1 moli de H₂SO₄= Z, g

-cantitatea totală (mt) de Na₂SO₄ după reacție este suma: Y, Na₂SO₄ din amestec + Z, Na₂SO₄ din reacția chimică

Se cere:

- masa de NaCl, consumată de 0,1 moli de H₂SO₄, X,g

-masa de Na₂SO₄ formată stoechiometric de 0,1 moli de H₂SO₄, Z, g

-masa totală de sulfat de natriu, mt

-masa de cristalohidrat Na₂SO₄.10 H₂O= T, g

mase atomice, A: H=1, O=16,S=32, Cl=35,5; Na=23 / g/mol

-mase moleculare:

M NaCl=A Na+ A Cl=23+35,5=58,5 g/mol

M H₂SO₄= 2AH + A S + 4.AO=2.1+32+4.16=98 g/mol

M Na₂SO₄=2.ANa + A S + 4.A O= 2.23+32+4.16=142 g/mol

M Na₂SO₄ .10 H₂O = M Na₂SO₄ + 10 M H₂O = 142 + 10.18 =322 g/mol

Calcule

• calculăm masa X, g, de NaCl  consumată stoechiometric de 0,1 moli de H₂SO₄ concentrat, cu ajutorul unui calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică:

X,g NaCl........0,1mol H₂SO₄

    2NaCl   +   H₂SO₄      →  2HCl  + Na₂SO₄

2mol. 58,5g/mol.....1 mol

X,g NaCl = 0,1 . 2.58,5 g/ 1 = 11,7 g

• calculăm masa de Na₂SO₄, Y, g, din 25,9 g amestec, dacă sunt 11,7 g NaCl:

m amestec = X, g NaCl + Y, g, Na₂SO₄

25,9 g = 11,7 g NaCl + Y, g Na₂SO₄

Y , g Na₂SO₄ = 25,9 -11,7 = 14,2 g

• calculăm masa, Z, de Na₂SO₄, produsă stoechiometric de 0,1 mol de H₂SO₄ cu ecuația chimică:

               0,1 moli H₂SO₄..........Z, g, Na₂SO₄

2 Nacl    +   H₂SO₄          →    Na₂SO₄         +    2 HCl

                  1mol......................1mol.142g/mol

Z, g, Na₂SO₄ = 0,1 .142 g/1 = 14,2 g

• calculăm masa totală, mt, de Na₂SO₄, (g), în urma reacției chimice:

mt Na₂SO₄ = 14,2 g Na₂SO₄/ amestec de săruri + 14,2 g Na₂SO₄/ reacție

= 28,4 g

• calculăm masa de Na₂SO₄ . 10 H₂O (cristalohidrat) ce conține 28,4 g Na₂SO₄ anhidru, cu o regulă de trei simplă:

dacă în 1 mol Na₂SO₄.10 H₂O....sunt 1mol Na₂SO₄.....10 moli H₂O

1mol = M (g/mol)

dacă în 322 g/mol Na₂SO₄.10 H₂O.........sunt 142 g/mol Na₂SO₄

atunci în T, g Na₂SO₄.10H₂O.....................sunt 28,4 g Na₂SO₄

T, g cristalohidrat = 322.28,4 g / 142 =64,4 g

R: 64,4 g Na₂SO₄.10 H₂O

Explicație: