Question

Un amestec de oxid de zinc şi carbonat de sodiu cu masa de 200g a fost tratat cu acid clorhidric. Ca
rezultat s-a degajat un gaz cu volumul de 11,21(c.n). Calculați masa fiecărui component a
amestecului şi partea de masă a lor?
Se da:
Rezolvare:

Answer 1

Răspuns:

53g Na₂CO₃; 147g ZnO

26,5% Na₂CO₃; 73,5% ZnO

Explicație:

Salut!

Se dă:

amestec ZnO + Na₂CO₃

m(amestec) = 200g

V(gaz) = 11,2L (c.n.)

Rezolvare:

Ecuațiile reacțiilor dintre substanțele din amestec și acidul clorhidric sunt:

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

Observăm că doar din reacția carbonatului de sodiu cu acidul clorhidric se degajă un gaz - dioxidul de carbon.

1 mol de gaz, în condiții normale, ocupă un volum de 22,4L (volum molar).

1 mol CO₂.....22,4L

x mol CO₂.....11,2L

x = 11,2L × 1 mol / 22,4L = 0,5 mol CO₂

Conform ecuației reacției,

1 mol Na₂CO₃ formează.....1 mol CO₂

y mol Na₂CO₃ formează.....0,5 mol CO₂

y = 0,5 mol Na₂CO₃

M(Na₂CO₃) = 2A(Na) + A(C) + 3A(O) = 2 × 23 + 12 + 3 × 16 = 106 g/mol

m(Na₂CO₃) = 0,5 mol × 106 g/mol = 53g Na₂CO₃

m(ZnO) = m(amestec) - m(Na₂CO₃) = 200g - 53g = 147g ZnO

200g amestec.....53g Na₂CO₃.....147g ZnO

100g amestec.......a g Na₂CO₃.......b g ZnO

a = 53g × 100g / 200g = 26,5% Na₂CO₃

b = 147g × 100g / 200g = 73,5% ZnO

-Mihai