Question

Un amestec de oxid feros si oxid feric contine 73,11%. calculeaza compozitia procentualaa oxizilor din amestec.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Banuiesc ca te intereseaza compozitia procentuala masica. Eu pe aceea o voi calcula.

Sa consideram 100 g amestec de FeO si Fe2O3.
Notam cu x - masa(g) de FeO din amestec si cu y - masa(g) de Fe2O3 din amestec.

Sa notam apoi cu a - masa(g) de Fe din cele x g de FeO si cu b - masa(g) de Fe din cele y g Fe2O3.

Avem relatiile: x + y = 100              (1)
si a + b = 73,11                                (2)

Sa exprimam pe a in functie de x si pe b in functie de y.

Masa molara a FeO este 1*56 + 1*16 = 72(g/mol).
Masa molara a Fe2O3 este 2*56 + 3*16 = 160(g/mol).

Daca in 72 g FeO se gasesc 56 g Fe
Atunci in x g FeO se vor gasi a g Fe

a = 56x/72 = (7x/9)(g Fe).

Daca in 160 g Fe2O3 se gasesc 112 g Fe
Atunci in y g Fe2O3 se vor gasi b g Fe

b = 112y/160 = 0,7y(g Fe).

Atunci relatia (2) devine:

a + b = 73,11

7x/9  +  0,7y = 73,11

7x + 9*0,7y = 73,11*9

7x + 6,3y = 657,99                                  (3)

Din relatia (1) exprimam y = 100 - x si inlocuim in relatia (3):

7x + 6,3(100 - x) = 657,99
7x - 6,3x = 657,99 - 630
0,7x = 27,99, de unde x = aprox. 39,985 = aprox. 40.
y = 100 - 40; y = 60.

Deci amestecul de oxizi contine in procente masice aprox. 40% FeO si aprox. 60% Fe2O3.