Question

Un amestec de propan si pentan avand la t=273°C si presiunea 1 atm volumul de 58,24l,consuma la ardere 896 litri aer (cu 20%O2) in conditii normale.CO2 format din ardere este absorbit intr.un litru de solutie care contine un amestec echimolar de Ca(OH)2 si Ba(OH)2.Stabiliti compozitia amestecului de hidrocarburi in procente masice si concentratiile normale ale Ca(Oh)2 di Ba(oh)2 aflate in solutia echimolara.

Answer 1

n1 moli C3H8 + 5O2 ⇒ 3CO2+ 4H2O
n2 moli  C5H12 + 8O2 ⇒5CO2 + 6H2O
n1 + n2 = n = 1·58,24/(0,082·546) = 1,3 moli
5n1 + 8n2 = 0,2·896/22,4 = 8
------------------------------------------
3n2 = 1,5    n2 = 0,3 moli pentan   n1 = 1 mol propan
m1 = 44 + 21,6 = 65,6 g    % propan = 4400/65,6 = 67,08% 
% pentan = 21,6·100/65,6 = 32,92%
nCO2 = 3 + 2,4 = 5,4 moli = nCa(OH)2 + nBa(OH)2
cN Ca(OH)2 = cN Ba(OH)2 = 2,7·2/1 = 5,4 vali/l