Question

Un amestec echimolar de C3H8 si C4H10 formeaza prin ardere 1540 mg CO2. Sa se determine compozitia amestecului in procente de masa si de volum.

Answer 1

Amestec echimolecular înseamnă că numărul molilor de propan este egal cu cel al butanului, pe care îl vom nota cu X.

$xC_3H_8 + 5xO_2 -> 3xCO_2 +4xH_2O$

$xC_4H_{10} + 6.5xO_2 -> 4xCO_2 + 5xH_2O$

Masa CO2 = 44

1540 mg CO2 = 1.54 grame = $\frac{1.54}{44}$ moli = 0.035 moli CO2

=> 3x + 4x = 0.035 <=> 7x = 0.035 => x= 0.005 moli butan (deci tot 0.005 moli propan)

Masa butan = 58
Masa propan = 44

Amestecul este format din 0.005 moli propan şi 0.005 moli butan, deci 0.005*58 + 0.005*44 grame = 0.51 grame amestec

Calculăm compoziţia în procente de masă:

0.51 grame amestec ....................... 0.005*44= 0.22 grame propan
100 grame amestec ........................ x
x=43.13% propan

100-43.13 = 56.87% butan

Compoziţia în procente de volum:

Compoziţia în procente de volum este egală cu cea în procente de moli. Din moment ce sunt 0.005 moli din fiecare, înseamnă că procentele sunt de 50% pentru fiecare compus (50% propan, 50% butan).

ps: lasă şi răspunsurile pe care trebuie să le obţii, dacă le ai, ca să nu răspund prostii p'aici, în caz că greşesc la rezolvare