Question

Un amestec echimolecular alcatuit din doua alchene omoloage cu masa m =49, ocupa la 27grade celsius si 1 atm un volum de 24,61dmcubi . Daca pt hidrogenare se foloseste un exces de 20%H fata de cel necesar stoechiometric , densitatea amestecului final de gaze in cn este :

Answer 1

CnH2n----> M1
Cn+2H2n+2------> omolog superior, M2=M1+M,CH2

calculez numarul total de moli ai amestecului, in conditiile date
pV=nRT;  1X24,61= nx0,082x(27+273)
n= 1mol, deci amestecul este format din cate 0,5moli din cele doua alchene

deduc  49g= 0,5molxM1 +0,5molxM2
                 = 0,5x(M1+M1+14)---> M1=42g/mol--> propena
                                                    M2=56g/mol--> butena

prin hidrogenare,
0,5molC3H6+0,5molH2---> 0,5mol C3H8
0,5mol C4H8+o,5molH2---> 0,5molC4H10
exces H2= 20/100x1=0,2mol---------------------Total moli= 1,2
                                                                  
ro=m/V 
m= 0,5(44+58)g propan si butan +0,2x2gH2= 51,4g
V= 1,2molx22,4l/mol=26,88 l(dmcub)
ro= 51,4/26,88= 1,9g/l(dmcub)