Un amestec echimolecular de benzen si toluen se supune oxidarii cu solutie de concentratie 0,1M de KMnO4 in mediu acid sulfuric. Stiind ca se obtin 24,4 g de acid benzoic, calculeaza masa amestecului de hidrocarburi supusa oxidarii si volumul solutiei de KMnO4 consumat in reactia de oxidare.Daca ati facut o in clasa puteti sa imi trimiteti poza ,dau funda !
Răspunsuri la întrebare
notam cu a = nr. moli benzen si toluen
=> a moli C6H6 + a moli C6H5-CH3
in reactia cu KMnO4 in mediu acid sulfuric reactioneaza doar toluenul si formeaza ac. benzoic, benzenul fiind stabil in acest mediu de reactie
*calculeaza masa amestecului de hidrocarburi supusa oxidarii
a moli 24,4 g
C6H5-CH3 + 3[O] --KMnO4/H+--> C6H5-COOH + H2O
1 122
=> a = 1x24,4/122 = 0,2 moli toluen = benzen
M(benzen) = 78 g/mol , M(toluen) = 92 g/mol
=> 0,2x78 + 0,2x92 = 34 g amestec hidrocarburi
*volumul solutiei de KMnO4 consumat in reactia de oxidare
a moli 24,4 g
C6H5-CH3 + 3[O] --KMnO4/H+--> C6H5-COOH + H2O /x5
1 122x5
niu
2KMnO4 + 3H2SO4 => K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O] /x3
2x3
=> niu/2x3 = 24,2/122x5 => niu = 0,24 moli KMnO4
Cm = niu/Vs => Vs = niu/Cm
=> Vs = 0,24/0,1 = 2,4 L sol KMnO4