Question

Un amestec echimolecular de izomeri cu formula moleculara C4H10O cu masa de 59,2 g este tratat cu soluție acida de K2Cr2O7 de concentrație 0,8 M. Considerând ca timpul de reacție este scurt, volumul soluției de K2Cr2O7 necesar oxidarii amestecului este:
a) 0,5
b) 0,75
c) 1000 ml
d) 1 L

Answer 1

Răspuns:

CH3-CH2-CH2-CH2OH    butanol     C4H10O   miu= 74g/mol

CH3-CH(OH)-CH2ICH3    2butanol    C2H10O   miu-= 74g/mol

-calculez moli amestec

niu=m/miu= 59,2/74mol= 0,8mol  amestec

-ecuatiile reactiilor de oxidare si calcularea moli [O}

CH3-CH2-CH2-CHOH+ 2[O]----> CH3-CH2-CH2-COOH + H2O    ori 0,4mol

CH3-CH(OH)-CH2-CH3+ [O]= CH3-C-CH2-CH3+ H2O    ori 0,4mol

                                                          II

                                                         O

total niu,O= 2X0,4+0,4-> 1,2mol [O]

-calculez moli K2Cr2O7

1mol...........................................................................................3mol

K2Cr2O7+ 4H2SO4--> K2SO4+Cr2(SO4)3+ 4H2O+ 3[O]

x..........................................................................................................1,2mol

x=niu= 0,4molK2Cr2O7

-calculez volumul solutiei

Cm= niu/V---> V= niu/c,m= 0,4/0,8 l=0,5 l

Explicație: