Question

Un amestec echimolecular format din doi oxizi echimasici are volumul de 5,6 L (c.n) și densitatea fata de hidrogen 22. Știind ca amestecul conține carbon, azot și oxigen in raport de atomi egal cu 1:2:3, se cere: a.sa se identifice cei doi oxizi. b. sa se calculeze numărul de atomi de oxigen din amestec. c. sa se calculeze masa soluției de hidroxid de calciu de concentrație 10% care poate retine unul dintre oxizi. Va rog mult!!!!!

Answer 1

doi oxizi echimasici = au aceasi masa in amestec.

amestec echimolecular = avem acelasi nr. de moli din fiecare oxid

5,6/22,4 = 0,25 moli amestec echimol. oxizi

miu.mediu = 22x2 = 44 g/mol

raport atomic C:N:O = 1:2:3

oxizii pot fi de forma COn , n poate fi 1 sau 2

                                  N2Om , m poate fi 2, 4 sau 5

fractia molara = nr.moli.component/nr.total.moli

notam a moli COn si a moli N2Om

=> fractia.molara.COn = a/0,25 = 4a

=> fractia.molara.N2Om = a/0,25 = 4a

miu.COn = 12+16n

miu.N2Om = 28+16m

=> 44 = 4a(12+16n) + 4a(28+16m)

=> 44 = 48a + 64na + 112a + 64ma

=> 44 = 160a + 64na + 64ma /:4

=> 11 = 40a + a(16n+16m)

COn + N2Om = C:N:O = 1:2:(n+m) = 1:2:3 din problema

=> n+m = 3

din formele pt. oxizi => n = 1 + m = 2 => n+m = 3

=> CO + NO

=> 11 = 40a + a(16x1+16x2)

=> 11 = 40a + 48a => a = 0,125 moli

1 mol CO .................... 1x6,022x10la23 atomi O

1 mol NO2 ................. 2x6,022x10la23 atomi O

-----------------------------------------------------------

                        total = 1,8066x10la24 atomi O

2 moliamestec ......................... 1,8066x10la24 atomi O

0,25 moli .................................... n = 4,5165x10la24 atomi O

doar CO se poate retine in sol de NaOH => NaHCO2

miu.CO = 28 g/mol => 28x0,125 = 3,5 g CO

3,5 g     md

CO  +  NaOH --> HCOONa

28         40

=> md = 3,5x40/28 = 5 g NaOH

din c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c%

= 5x100/10 = 50 g sol. NaOH