Question

Un amestec echimolecular format din etan si etena se barboteaza printr-o solutie de brom (Br2) de concentratie 2% si se obtin 18,8 g de produs de reactie. Se cere compozitia procentuala masica a amestecului initial.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Mase molare: pentru C2H6 este 2*12 + 6*1 = 30(g/mol); pentru C2H4 este 2*12 + 4*1 = 28(g/mol); pentru C2H4Br2 este 2*12 + 4*1 + 2*80 = 188(g/mol).

Solutia de Br2 va retine etena, deci cele 18,8 g reprezinta masa de C2H4Br2  format.

Determinam masa de etena ce reactioneaza.

C2H4  +  Br2  -->  C2H4Br2

Daca in 1*28 g C2H4 rezulta 1*188 g C2H4Br2
Atunci din x g C2H4 vor rezulta 18,8 g C2H4Br2

x = 28*18,8/188 = 2,8(g C2H4).

Asta inseamna in moli: 2,8/28 = 0,1(moli C2H4).

Amestecul de hidrocarburi fiind echimolecular, rezulta ca el va contine tot 0,1 moli de C2H6.

Asta inseamna in grame: 0,1*30 = 3(g C2H6).

Total masa amestec de hidrocarburi: 2,8 + 3 = 5,8(g amestec).

Daca in 5,8 g amestec se gasesc 3 g C2H6 si 2,8 g C2H4
Atunci in 100 g amestec se vor gasi p1 g C2H6 si p2 g C2H4

p1 = 3*100/5,8 = aprox. 51,72(g C2H6).

p2 = 2,8*100/5,8 = aprox. 48,28(g C2H4).

Deci compozitia procentuala masica este:
aprox. 51,72% C2H6 si aprox. 48,28% C2H4.