Question

Un amestec format din 0,2 moli de omolog al benzenului și din cantitatea de oxigen stoechiometric necesar arderii acestei cantități este introdus într-un recipient cu volumul de 10 L. Știind ca inițial presiunea din recipient este de 5,166 atm și ca temperatura amestecului este de 27 grade Celsius , determinați formula moleculara a hidrocarburi supusa arderii și presiunea din recipient după ardere la temperatura de 27 grade Celsius.
Raspuns: C8H10; 3,936 atm

Answer 1

CxH(2x-6) + (3x-3)/2 O2 ⇒ xCO2 + (x-3)H2O
nO2 = 0,2·(3x-3)/2 = 0,3(x-1) moli   V = 10 l P = 5,166atm     T =300K 
PV = nRT    n = PV/(RT) 
0,3(x-1) = 3,1   x-1 = 7    x = 8    C8H10
dupa ardere : n amestec gazos = x ·0,2= 1,6 moli    V = 10 l    T = 300K 
P = 1,6·0,082·300/10 = 3,936 atm