Question

 Un amestec format din 2 moli CO si 1 mol H2O la 500K,reactioneaza conform ecuatiei: CO(g) +H2O(g) +Q reactiereversibila H2(g) +CO2 (g): a) Cum se va deplasa echilibrul la cresterea temperaturii? b) Cum se va deplasa echilibrul la scaderea presiunii? c) Care este compozitia sistemului la echilibru(Kc=1,25)?
Va rog, raspundeti in procente, respectiv cu concentratia si nu cu numarul de moli. 

Answer 1

                           CO        +            H2O              ⇄              CO2          +      H2
initial :              2 moli                  1 mol                                  0                        0
au reactionat:      x                            x
la echilibru :    (2-x)                      (1-x)                                    x                        x
a) reactia = endoterma , este favorizata de absorbtia caldurii≡ cresterea temperaturii ⇒ R →
b) reactia are loc fara variatia nr. de moli    (1+1 = 1+1) ⇒ variatia presiunii nu influenteaza deplasarea echilibrului
c) Kc = [H2]·[CO2] / {[CO]·[H2O]}
x²/V² / [(2-x)/V·(1-x)/V] = 1,25
x² = 1,25(2-3x + x²)      0,25x² - 3,75x   + 2,5 = 0    x² - 15x + 10 = 0
x = 0,7
la echilibru : nCO = 1,3moli    nH2O = 0,3 moli  nH2= 0,7 moli=nCO2
%CO = 1,3·100/3 = 43,33%      %H2O = 10%    %H2 = %CO2 = 23,33%
c =n/V
Volumul fiind acelasi pentru toti componentii sistemului , % concentratiilor va fi = % nr. de moli