Question

Un amestec format din MgSO4 * 7H2O si Na2SO4*10H2O are masa 190,3 g si se dizolva in 309,7g apa, rezultand o solutie a carei concentratie in MgSO4 este 6%. Calculeaza:
a) raportul masic al celor doi cristalohidrati in amesecul dat;
b) concentratia procentuala a solutiei de Na2SO4;
c) masa celor doua saruri anhidre.

Answer 1

Răspuns:

a) 615 / 1288

b) 11,36%

c) 30g MgSO₄ anhidru

56,8g Na₂SO₄ anhidru

Explicație:

Salut!

m(amestec) = 190,3g

m(H₂O) = 309,7g

c(MgSO₄) = 6%

a) m(MgSO₄ × 7H₂O) / m(Na₂SO₄ × 10H₂O) = ?

b) c(Na₂SO₄) = ?

c) m(MgSO₄) = ?

m(Na₂SO₄) = ?

a)

m(soluție) = m(amestec) + m(H₂O) = 190,3g + 309,7g = 500g soluție

c(MgSO₄) / 100 = m(MgSO₄) / m(soluție) → 6 / 100 = m(MgSO₄) / 500g → m(MgSO₄) = 6 × 500g / 100 = 30g MgSO₄

M(MgSO₄ × 7H₂O) = M(MgSO₄) + 7M(H₂O) = A(Mg) + A(S) + 4A(O) + 7(2A(H) + A(O)) = 24 + 32 + 4 × 16 + 7(2 × 1 + 16) = 120 + 126 = 246 g/mol

246g MgSO₄ × 7H₂O.....120g MgSO₄

x g MgSO₄ × 7H₂O..........30g MgSO₄

x = 30g × 246g / 120g = 61,5g MgSO₄ × 7H₂O

m(Na₂SO₄ × 10H₂O) = m(amestec) - m(MgSO₄ × 7H₂O) = 190,3g - 61,5g = 128,8g Na₂SO₄ × 10H₂O

m(MgSO₄ × 7H₂O) / m(Na₂SO₄ × 10H₂O) = 61,5g / 128,8g = 615 / 1288

b)

M(Na₂SO₄ × 10H₂O) = M(Na₂SO₄) + 10M(H₂O) = 2A(Na) + A(S) + 4A(O) + 10(2A(H) + A(O)) = 2 × 23 + 32 + 4 × 16 + 10(2 × 1 + 16) = 142 + 180 = 322 g/mol

322g Na₂SO₄ × 10H₂O.....142g Na₂SO₄

128,8 g Na₂SO₄ × 10H₂O.....y g Na₂SO₄

y = 142g × 128,8g / 322g = 56,8g Na₂SO₄

c(Na₂SO₄) = m(Na₂SO₄) × 100 / m(soluție) = 56,8g × 100 / 500g = 11,36%

c) Masele ambelor săruri anhidre au fost calculate mai sus.

m(MgSO₄) = 30g MgSO₄ anhidru

m(Na₂SO₄) = 56,8g Na₂SO₄ anhidru

-Mihai