Question

Un amestec gazos conţine propenă, propină şi propan. La arderea amestecului se obţine 87,36 L

(c.n.) CO,. La tratarea amestecului cu oxid de argint (I) se obține 26,46 g precipitat.

Acelaşi amestec decolorează
300 g soluție apă de brom de 32 %.

Care sunt părțile de masă ale substanțelor în amestecul iniţial?.​

Answer 1

87,36 L /22,4 L = 3,9 moli CO2

 3a                         a moli

C3H6 + 9/2O2 --> 3CO2 + 3H2O

 1                              3

 3b                     b moli

C3H4 + 4O2 --> 3CO2 + 2H2O

 1                          3

 3c                     c moli

C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O

 1                           3

a+b+c = 3,9

in prezenta oxidului de argint are loc reactia de oxidare la propena cu formarea propilenoxidului (oxidul de propena)

3a moli                                                           26,46 g

CH2=CH-CH3 + 1/2O2 --Ag2O/350oC--> O(CH2-CH)-CH3

    1                                                                    58

=> 3a = 1x26,46/58 = 0,456 => a = 0,152 moli C3H6, propena

=> a+c = 3,9-0,152 = 3,748 moli

cu apa de brom va reactiona doar propena + propina , iar propanul NU

ms= 300g , c%= 32%

c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 300x32/100 = 94 g Br2

=> 94 / 160 = 0,5875 moli Br2

3a moli  3a

C3H6 + Br2 ---> C3H6Br2

 1            1

3b moli  3b

C3H6 + Br2 ---> C3H6Br2

 1             1

=> 3a+ 3b = 0,5875 => a+b = 0,196 moli

=> b = 0,196-0,152 = 0,044 moli C3H4

=> c = 3,9-0,196 = 3,704 moli C3H8, propan

M.C3H6 = 3x12+6x1 = 42 g/mol

M.C3H4 = 3x12+4x1 = 40 g/mol

M.C3H8 = 3x12+8x1 = 44 g/mol

=> m.C3H6 = 42x0,152 = 6,384 g

=> m.C3H4 = 40x0,044 = 1,76 g

=> m.C3H8 = 44x3,704 = 163 g

=> w%C3H6 = 6,384x100/(6,384+1,76+163) = 3,73%

=> w%C3H4 = 1,76x100/(6,384+1,76+163) = 1,03%

=> w%C3H8 = 100% - 3,73% - 1,03% = 95,24%