Question

Un amestec gazos cu masa de 20 g, format din doi oxizi anorganici X şi Y, ai aceluiași element, se introduce într-un balon vidat cu volumul de 2,24 L la 0°C şi 6 atm. Ştiind că raportul molar în care se găsesc cele 2 gaze este 2:1 şi raportul masic este 1,2727, determinaţi: a) Masele moleculare ale celor două gaze; b) Formulele chimice ale oxizilor; c) Fracţiile molare ale celor 2 gaze în amestec; d) Câte molecule de oxigen sunt necesare pentru arderea completă a amestecului.

Answer 1

a)IAU  a moli oxid1, cu masa molara M1   si    b moli oxid2, cu masa molara M2
se da;  a/b= 2/1--> a =2b
            axM1/ bxM2= 1,2727---> 2bM1/bM2= 1,2727---> 2M1/M2= 1,2727
-----. > M1= 0,63635M2

calculez masa medie a celor doi oxizi, din ecuatia de stare
pV=nRT---> pV=mRT/M,mediu
6x2,24= 20x0,082x273/M,mediu----> M,mediu= 33,33g/mol

dar masa medie a amestecului este data de relatia
33,33= axM1/(a+b) + bxM2/ (a+b)      prin inlocuirea a=2b  si  a lui M1
33,33=2/3x0,63635xM2+1/3M2--------> M2= 44g/mol si  M1=28g/mol

b)-cei doi oxizi sunt CO si CO2

c) 33,33= ax28/(a+b)  + bx44/(a+b),,,,se inlocuieste a=2b--> a= 2molCO
                                                                                                 b= 1molCO2

fractia molara pentru CO= a/(a+b)= 1/3
 ''''                 ''           CO2= 2/3

d) se oxideaza numai cei 2 moli CO
1mol      0,5mol
CO   +  1/2O2---> CO2
2mol.......n= 1molO2
Se stie ca 1 mol de substanta contine Na= 6,o23x10²³ particule !