Question

Un amestec gazos format din propena si izobutena ocupa un volum de 8,2L , masurat la 2 atm si 127 grade C , si consuma la ardere 285,6L de aer cu 20% O2, procente molare.
Raportul molar propena:izobutena si volumul de solutie slab bazica de KMnO4 0,5M decolorata de acest amestec sunt:
A) 3:1 , 1 L
B) 1:1, 3L
C) 3:2, 0,666L
D)2:1, 6,6L
E) 2:3, 0,333L

Answer 1

V₁ + V₂ = V = 8,2 l
PV = nRT ⇒ n = n₁ + n₂ = 2·8,2 /( 0,082·400) = 0,5 moli
C₃H₆ + 4,5O₂ = 3CO₂ + 3H₂O
C₄H₈ + 6O₂ = 4CO₂ + 4H₂O
V O₂ = 20%x285,6 = 57,12 l        n O₂ = 57,12/22,4 = 2,55 moli
n₁ + n₂ = 0,5
4,5n₁ + 6n₂ = 2,55        1,5n₂ = 0,3        n₂ = 0, 2 moli izobutena 
n1 = 0,3 moli propena
 n₁/n2 = 3/2
(0,3moli)    CH₂=CH-CH₃ + [O] + H₂O = HO-CH₂-CH(OH)-CH₃
(0,2moli)  CH₂=C(CH₃) -CH₃ +[O] +HOH = HO-C(OH)(CH₃) -CH₃
2KMnO₄ + H₂O = 2KOH + 2MnO₂ + 3[O]
n propena /n permanganat = 3/2    n1permanganat = 2x0,3/3 = o,2 moli
n izobutena / n permanganat = 3/2  n2 permanganat = 2x0,2/3 = 0.4/3 moli
c = n/Vs    Vs = n/c = (0,2 +0,4/3)/0,5 = 1/3 x 1/2 = 1/6 = 0,1666 l