Question

un amestec n-heptan si izooctan ce contine 84,189%C se supune arderii.Se cere
a)Sa se scrie ecuatiile reactiilor de ardere ale celor doi alcani
b)Sa se calculeze compozitia procentuala de masa a amestecului
c)Sa se precizeze cifra octanica a unei benzine ca are aceeasi rezistenta la detonatie ca si amestecul de alcani
d)Sa se calculeze volumul de CO2 eliberat in aer la arderea a 12 L amestec cu densitatea 64 kg/m3

Answer 1

avem un amestec oarecare care contine a moli n-C7H16 si b moli i-C8H18

M.C7H16 = 100 g/mol ; M.C8H18 = 114 g/mol

avem amestec 100a + 114b g

100g C7H16 ....................... 84g C

100a ................................. 84a g C

114g C8H18 ......................... 96g C

114b ........................................ 96b g C

100% amestc ............................ 84,189% C

100a+114b ................................ 84a+96b

=> 0,224a = 0,029b

=> 7,5a = b

=> C7H16 : C8H18 = a : b = a : 7,5a /:a si x2 = 2:15

a) vezi rezolvare d)

b)

consideram ca avem 2 moli C7H16 + 15 moli C8H18

=> 100x2 = 200 g C7H16

=> 114x15 = 1710 g C8H18

total amestec = 1910 g

%C7H16 = 200x100/1910 = 10,47% masice

%C8H18 = 100-10,47 = 89,53% masice

c)

C.O. = un numar care indica partea de masa de izooctan din 100 parti amestec n-heptan si izooctan

=> C.O. = %C8H18 = 89,53 = rotunjit 90

d)

p = 64 m3/m3 = 64 g/L

p = m/V => m.amestec = pxV = 64x12 = 768 g amestec ars

pe baza compozitie calculate mai sus avem

=> m.C7H16 = %C7H16xm.amestec/100

= 768x10,47/100 = 80,4 g

=> m.C8H18 = 768 - 80,4 = 687,6 g

80,4 g                   V1 L

C7H16 + 11O2 --> 7CO2 + 8H2O

100                      7x22,4

=> V1 = 80,4x7x22,4/100 = 126,07 L

687,6 g                         V2 L

C8H18 + 25/2O2 --> 8CO2 + 9H2O

   114                             8x22,4

=> V2 = 687,6x8x22,4/114 = 1080,86 L

=> V.tot.CO2 = 126,07 + 1080,86 = 1207 L (rotunjit)