un autoturism de teren comsuna 11,4dm3 benzina la 100 Km parcurși. Considerând ca benzina este formata numai din izooctan (p=0,85g/cm3). Sa se calculeze câți m3 de dioxid de carbon sunt eliberați în atmosfera pe distanța de 100Km
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Propunerea mea, este!
Calcule:
a) masa de izooctan din 11,4 dm³ benzină cu densitatea, d(ro)=0,85 g/cm³, care se consumă pe o distanță de 100 Km=? Se calculează cu ajutorul densității, d:
d=masa/volum; masa =d.volum
Știm că, benzina are 100% izooctan (se spune în enunț), deci:
v benzină= 11,4 dm³=v izooctan= 11,4 L
Deci:
m benzină= m izooctan = d.V, dar trebuie să avem aceleași unități de măsură pentru volum (mL,)
1mL = 1cm³;
1 dm³= 1L =1000 mL; 11,4 L=11,4 . 1000mL
Rezultă:
m izooctan= 11,4.1000mL. 0,85 g/mL=9690 g
b) Volum de CO₂ degajat=X=? L Introducem datele în ecuația chimică de ardere și calculăm stoechiometric X:
M C₈H₁₈=8.AC + 18.AH = 8.12+18.1=96+18=114 g/mol
9690g izooctan.........................X L
2C₈H₁₈ + 25 O₂ = 16 CO₂ + 18 H₂O
2. 114g/molC₈H₁₈ g/mol...............16.22,4 L/mol
X= 9690 g.16.22,4 L/mol/ 2.114 g/mol=15232 L
1L = 1dm³= 1/1000 m³ = 10⁻³ m³
Deci: 15232 L= 15232:1000=15,23m³
R. 15, 232m³/ 100 km cu un consum de 11,4 L benzină
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
Volumul de CO₂ (m³ și măsurat în condiții normale de temperatură și presiune, fiindcă nu sunt alte precizări), degajat din arderea unei benzine cu 100% izooctan se află prin calcul stoechiometric aplicat la ecuația chimică corectă de ardere:
C₈H₁₈ + (25)/2O₂ = 8CO₂ + 9 H₂O / înmulțim cu 2, fiindcă coeficienții sunt numere întregi:
2C₈H₁₈ + 25 O₂ = 16 CO₂ + 18 H₂O
Vom pune pe ecuația chimică datele și calculăm V CO₂ (X), astfel:
m izooctan.........................X L
2C₈H₁₈ + 25 O₂ = 16 CO₂ + 18 H₂O
2. M C₈H₁₈ g/mol...............16.22,4 L/mol